为什么碳和氧气反应比例小于3比4会生成一氧化碳
问题描述：
为什么碳和氧气反应比例小于3比4会生成一氧化碳
为什么呀
答
这是化学量的问题.
如果n(C):n(O2)<1或=1 只生成CO2 方程式： C + O2 =点燃= CO2
如果n(C):n(O2)>2或=2 只生成CO 方程式： 2C + O2 =点燃= 2CO
如果 1<n(C):n(O2)<2 两都全有CO和CO2
方程式： (n+m) C + (n+2m)/2O2 =点燃= nCO + mCO2
因为n(C):n(O2)=3/4<1 所以只生成CO
我有点想明白了 但是假如是3:5的话为什么不是C剩余就是O2过量时，只生成CO2. O2少量时，只能生成CO.如果C和O2适量时，全有CO2和CO.而碳和氧气反应比例小于3比4，即是第二种情况。C有剩余，只能生成CO.我想问的是 为什么不会有C剩余有呀。就是O2少量时，可能有C剩余.好吧