在实验室里.大红同学用63.2g高锰酸钾加热制取一定质量的氧气后.剩余固体质量为60g.则在此过程中
问题描述:
在实验室里.大红同学用63.2g高锰酸钾加热制取一定质量的氧气后.剩余固体质量为60g.则在此过程中
消耗的高锰酸钾与剩余的高锰酸钾的质量比为多少?(过程)!谢谢
答
设消耗高锰酸钾的质量为X
2KMnO4.+O2(方程式省略)
158*2 16*2
X 63.2g-60g
∴X=31.6g ∴消耗的高锰酸钾/剩余的高锰酸钾=31.6g/(63.2g-31.6g)=1:1
答:.