某容器盛有H2,O2,Cl2的混合气体,用电火花使其恰好完全反应,冷却至室温得液态产物中溶质的质量分数的25.3%,求容器内原有气体之比是多少?

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• 2、 在密闭容器中盛有H2、O2、Cl2三种气体,电火花点燃后,三种气体都正好反应完全,冷却到室温,所得溶液得质量分数为25.26%,则原混合气体中三者得分子个数之比为(A)6:3:1 (B)9:6:1 (C)13:6:1 (D)15:8:1巧思时,根据2H2+O2==2H2O,H2+Cl2===2HCl.可得出n(H2)=2n(O2)+n(Cl2),分析四选项只能是C.问:请问怎样看出他们在量的关系啊?
• 密封容器中,有一定量的H2 O2 Cl2的混合气体,通过电火花点燃,三种气体恰好完全反应,冷却至室温后,所得盐酸的质量分数为28.9% 则容器中原有的H2 O2 Cl2的分子数之比为多少,是溶液的溶质质量分数为28.9%
• ．在密闭容器中盛有H2、O2、Cl2的混合气体,点燃后,三种气体正好完全反应,冷却到室温后得到液体产物,其溶液中溶质的质量分数为33.6%.则容器中原有H2、O2、Cl2的体积比是（ ）（A）9:4:2 （B）9:4:1 （C）2:1:1 （D）2:1:3 方法越简单越好
• A走的路程比B多1/4,而B走时间比A多1/5,AB速度比是（ ）.
• 数A比数B少3/8,B比A多（）/（）.若A比B多3/20,B比A少（）/（）.