密封容器中,有一定量的H2 O2 Cl2的混合气体,通过电火花点燃,三种气体恰好完全反应,冷却至室温后,所得盐酸的质量分数为28.9% 则容器中原有的H2 O2 Cl2的分子数之比为多少,是溶液的溶质质量分数为28.9%

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• 已知同温同压下,相同体积的任意气体,都含有相同数目的分子在一个密闭容器中盛有H2 O2 CL2组成的混合气体.通过电火花引爆后,三中气体恰好完全反应.经充分冷却后,所得溶液中溶质的质量分数为33.4%,则原混合气体中H2 O2 CL2分子数目罪鉴证书鄙视多少?最简整数比
• 1 将2mol碳酸氢钠和一定量的过氧化钠固体混合,在加热条件下让其充分反应,反应后的固体经测定过氧化钠已无剩余,则最后固体的物质的量为A 1到2mol B 1到4mol C 2到4mol2 等质量的钠,钾,锌,分别投入到含等物质的量HCL的稀盐酸中,产生氢气的多少不会出现A锌大于钠大于钾 B钠大于钾大于锌 C钠大于锌大于钾3 已知Cl2(氯气)+H2S=S+2HCl.常温下,向20L真空容器通入a mol H2S和b mol氯气(a和b都是正整数,且均≤5),反应完全后,容器内气体可能达到的最大密度是A 19.25g/L B 35.5g/L C 17.85g/L D 18.25g/L4 CS2能在O2中完全燃烧生成二氧化碳和二氧化硫,现有0.228g CS2液体在448L O2中完全燃烧,反应后混合气体的平均相对分子质量为( )5 将同温同压下的氢气,氯气,氧气按9:4:1的体积比混合,在密闭容器中用电火花引燃,充分反应后使产物冷却液化,所得溶液的质量分数为( )
• 1已知氢气可以在氯气中燃烧,其反应的化学方程式为H2+Cl2=点燃2HCL.再一密闭容器中盛有H2,O2,CL2的混合气体,已知起分子数之比为11：5：1,用电火花点燃,使其充分反应,冷却后所得溶液的质量分数为（ ）
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• 1.在盛有氢气,氧气,氯气的混合气体的封闭容器中,通过电火花点燃,三种气体正好完全反应,冷却至室温后,所得溶液的质量分数为25.26%,则容器中原有氢气,氧气,氯气的分子个数比是:
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• 在密闭容器中盛有H2、O2、Cl2的混合气体，通过电火花点燃，三种气体恰好完全反应，冷却至室温，所得溶液的质量分数为25.26%，则容器中H2、O2、Cl2分子个数之比为（　　）A. 6：3：1B. 9：6：1C. 13：6：1D. 10：6：1
• 如图,AB平行DC,∠ABC=∠ADC,AE=CF,BE=DF,求证EF与AC互相平分〔不好意思,图没有〕
• is on the first day of the first lunar month