在密闭容器中盛有H2、O2、Cl2的混合气体，通过电火花点燃，三种气体恰好完全反应，冷却至室温，所得溶液的质量分数为25.26%，则容器中H2、O2、Cl2分子个数之比为（ ） A.6：3：1 B.9：6：
问题描述：
在密闭容器中盛有H2、O2、Cl2的混合气体，通过电火花点燃，三种气体恰好完全反应，冷却至室温，所得溶液的质量分数为25.26%，则容器中H2、O2、Cl2分子个数之比为（ ）
A. 6：3：1
B. 9：6：1
C. 13：6：1
D. 10：6：1
答
发生反应H2+Cl2
2HCl、2H2+O2
点燃 .
2H2O，
点燃 .
恰好完全反应，设生成HCl的物质的量为n1，生成H2O的物质的量为n2，则：
×100%=25.26%36.5n1
36.5n1+18n2
整理得，n1：n2=1：6，
令n1=1mol，n2=6mol，根据方程式可知n（H2）=
n（HCl）+n（H2O）=0.5mol+6mol=6.5mol，n（O2）=1 2
n（H2O）=3mol，n（Cl2）=1 2
n（HCl）=0.5mol，1 2
所以，n（H2）：n（O2）：n（Cl2）=6.5mol：3mol：0.5mol=13：6：1
在相同状况下，气体的物质的量之比等于其体积比，所以V（H2）：V（O2）：V（Cl2）=13：6：1，
故选C．