某同学称取7g的纯锌放入盛有100g稀硫酸的烧杯中,充分反应直到不再产生气泡为止,锌有剩余,再称烧杯中物质的总质量为106.8g.
问题描述:
某同学称取7g的纯锌放入盛有100g稀硫酸的烧杯中,充分反应直到不再产生气泡为止,锌有剩余,再称烧杯中物质的总质量为106.8g.
试计算:
(1)生成氢气的质量.
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数.
答
H2的质量:100+7-106.8=0.2g
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
56 161 2
x y 0.2g
x=5.6 y=16.1
剩下的Zn为2.4g
溶液的质量分数:16.1÷﹙106.8-2.4﹚=15.42%