某同学称取7g的纯锌放入盛有100g稀硫酸的烧杯中,充分反应直到不再产生气泡为止,锌有剩余,再称烧杯中物质的总质量为106.8g.试计算：（1）生成氢气的质量. (2)反应后所得溶液中溶质的质量分数.

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• 1、我国劳动人民在很早以前就能冶铸黄铜,黄铜是铜和锌的合金,可用来制造机器零件、仪表及日用品等.某同学为测定某黄铜样品中铜的质量分数,进行了以下实验：称取8g该黄铜样品（已加工成粉末）,放入一支试管里,然后象试管中逐滴滴入未知量分数的稀硫酸,至恰好无气体放出为止,测得产生气体为0.1g.（1）通过计算求出该黄铜样品中铜的质量分数；（2）若想求出该稀硫酸中溶质的质量分数,你认为还需要测出哪些数据?2、沂蒙汽车修配厂新购进一批黄铜（铜锌合金）.为了测定这批黄铜中铜的质量分数,化验人员将取来的样品先加工成粉末,然后利用该粉末与稀硫酸在烧杯内发生反应.在所进行的三次实验中,只有一次所取用的稀硫酸与黄铜样品是恰好完全反映的.有关数据记录如下：实验次数 1 2 3取黄铜样品的质量（g） 10 10 20加入稀硫酸的质量（g) 100 80 80反映后烧杯内剩余物质的质量（g）109.8 89.8 99.8请分析完数据,完成下列问题：（1）黄铜样品与稀硫酸恰好完全反映时两种物质的质量之比是：,该黄铜样品中铜的质
• 1.向40g10%的NaOH溶液中加入60g20%的NaOH溶液,滴入2-3滴无色酚酞试液,然后逐渐滴加10%的稀盐酸,直到溶液的红色刚好褪去.求：(1) 混合后,所得NaOH溶液的质量分数； (2) 中和反应完毕后,所得溶液中溶质质量分数.2.在实验室中称取生铁样品5.8g放入烧杯中(烧杯的质量为30g),然后再加入50g稀硫酸,使之充分反应后,称量,烧杯及烧杯中物质的总质量为85.6g (已知该反应中稀硫酸足量,杂质不参与反应),计算生铁样品中铁的质量分数是多少?3.取3克含有杂质的硫酸钠固体,溶於水后,滴加氯化钡溶液到沉淀不再生成为止,生成2.3克沉淀(假设杂质可溶於水,但不与氯化钡溶液反应),求：(1)硫酸钠的质量；(2)杂质的质量；(3)原固体混合物中硫酸钠的质量分数.
• 为了测定实验室中某黄铜(铜锌合金）样品中铜的含量,该小组的同学们取黄铜样品10g放入烧杯中,向其中加100g足量的稀硫酸,充分反应后,称得烧杯中剩余物质的总质量为109.9g.请计算：该黄铜样品中铜的质量分数.我是这样算的,帮我分析一下我貌似算错了（因为铜不和稀硫酸反应Zn+H2SO4=ZnSo4+H2设锌的质量为X,所以：65 2X 0.1g算出锌的质量是3.25g所以铜的质量就等于10g-3.25g=6.25g‘铜的质量6.25除以黄铜的质量乘100%结果是62.5%
• 1·用水吸标准状况下的5.6L的HCI气体,制成300ml溶液,在所得溶液中加入6.5g锌粒,充分反映后,试计算溶液中锌离子、氢离子、氯离子的物质的量浓度分别为多少?（溶液的体积变化忽略不计）2.有亚硫酸钠试样,又遇存放时间过长,有一部分已变质为硫酸钠.经测定,在试样中还含有百分之5.3的碳酸钠,现称取试样20g,加入足量稀盐酸,产生的气体经干燥,其体积在标准状况下为20464L.（1）.已知亚硫酸钠在空气中变质的化学方程式为：2NaSO3+O2====2Na2SO4.试用双箭号表示出电子转移的方向与数目（2）.写出试样与稀硫酸反映的离子方程式（3）.计算试样中亚硫酸钠的质量分数3·已知10摄氏度时NaOH在水中的溶解度为22g.求：（1）.将多少克钠放入10g水中,反应后冷却到10摄氏度时生成的NaOH刚好达到饱和?其饱和溶液中溶质的质量分数是多少?
• 为探取某稀硫酸中溶质的质量分数,小明和小勇分别取质量相等的稀硫酸g.小明向其中加入6.5g锌粒,反应结束时观察到锌粒完全消失；小勇向其中加入13g锌粒,反应结束时观察到锌粒有剩余.有关实验的推理一定正确的是A 反应后小明所得溶液中的溶质只有硫酸锌.B 反应后小勇所得溶液中一定含硫酸.C 两位同学试验中生成氢气的质量均少于0.1gD 原稀硫酸的溶质的质量分数一定大于9.8％,小于19.6％请将每个选项都分析一遍,已知一块废弃的合金材料由金、铜两种金属组成,为了测定各成分的含量,技术人员将合金样品磨成粉末,取6.3g该粉末在空气中加热使之充分反应,冷却后称量,样品质量增至7.7g.试计算：1 该合金裁量中金的质量分数.（答案11.1％）2 若在加热后的样品中加入稀硫酸使其恰好完全反应,然后再用铁将溶液中的铜置换出来,理论上需要消耗铁的质量是多少g.9g)
• 联合制碱法”制取的纯碱（Na2CO3）中常含有少量的氯化钠．化学实验小组同学为测定某厂生产的纯碱中碳酸钠的含量，称取12g样品放入烧杯中并滴加稀盐酸，当盐酸滴加至73g时，气泡不再冒出，此时称得烧杯内溶液的总质量为80.6g．试计算：（1）生成二氧化碳气体的质量是______g．（2）该厂生产的纯碱中碳酸钠的质量分数．（计算结果精确到0.1%）（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数．
• 某同学称取7g的纯锌放入盛有100g稀硫酸的烧杯中,充分反应直到不再产生气泡为止,锌有剩余,再称烧杯中物质的总质量为106.8g.
• 一道计算题目,救人一命胜造七级浮屠啊.我加50分的!“药金”又称为“愚人金”,实为铜、锌合金.由于药金外观与黄金相似,常被不法商贩用来冒充黄金牟取暴利.小琴同学为了鉴别它,某同学为了鉴别它,取 药金 20g放入盛有一定质量、溶质质量分数为9.8%的硫酸溶液的大烧杯中,恰好完全反应,最后发现烧杯中物质的总质量比反应前少了0.2g,（1）求原稀硫酸溶液的质量（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数为多少?要计算过程,越清楚越好啊.
• 某同学称取7g的纯锌放入盛有100g稀硫酸的烧杯中,充分反应直到不再产生气泡为止,锌有剩余,再称烧杯中物质的总质量为106.8g.试计算：（1）生成氢气的质量. (2)反应后所得溶液中溶质的质量分数.
• 为测定某黄铜样品中锌的含量，某同学称取20g黄铜（铜和锌的合金）样品于烧杯中，向其中加入稀硫酸至不再产生气泡为止，共消耗100g质量分数为9.8%的稀硫酸，请计算：（1）该黄铜样品中锌的质量．（2）反应后所得溶液的溶质质量分数（计算结果保留0.1%）．
• 7g含杂质的锌粒(杂质不溶于水,也不与酸反应)和100g稀硫酸恰好完全反应,过滤,得到106.3g溶液,试求:1 杂质的质量
• 将一块7g的粗锌投入到100g稀盐酸中恰好完全反应（杂质不反应不溶于水）,测得反应后烧杯中剩将一块7g的粗锌投入到100g稀硫酸中恰好完全反应（杂质不反应不溶于水）,测得反应后烧杯中剩余物质总质量为106.8g,问：①生成氢气多少克?②所用硫酸溶液中溶质的质量分数.③生成溶液中溶质的质量分数.