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“把pH=3的醋酸稀释100倍,溶液pH=5”错在哪?

分类: 作业答案 • 2021-12-28 15:29:38

问题描述：

答

这是一个电离平衡的问题,醋酸是弱酸,所以先前不是完全电离,稀释有利于电离的进行,所以边稀释边电离出氢离子,酸性应比PH=5时强,故PH

等体积pH=2的两种酸溶液A和B,分别加水稀释1000倍后,其pH分别为5和3.一定正确的是A．加入Mg粉,生成H2的体积：V(A)
把PH=3和PH=5的稀盐酸等体积混合,所得溶液的PH为多少?
将冰醋酸加水稀释,其导电能力与pH均随着水的加入先增大后减小.这句话错在哪里,为什么
用45%纯度的醋酸如何稀释成ph值为(3--3.5)的水溶液?
把pH=3和pH=5的两种HCl溶液等体积混和,求混和溶液的pH值
室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列各项数值减小的是（　　） A.醋酸的电离程度 B.溶液的导电性 C.溶液的c（OH-） D.溶液中c(CH3COO−)c(CH3COOH )•c(OH−)
ph为3的醋酸和ph为5的盐酸混合为什么平衡正向移动?为什么相当于加水稀释?不是同离子抑制么为什么啊!高化选4求大神详解,谢谢!
将体积都为10mL、pH都等于3的醋酸和盐酸，分别加水稀释至a mL和b mL，测得稀释后溶液的pH均为4，则稀释后溶液的体积（　　） A.a=b B.a＜b C.a＞b D.无法确定
醋酸溶液中存在电离平衡：CH3 COOH→H++CH3 COO-，下列叙述不正确的是（　　）A. CH3 COOH 溶液中离子浓度的关系满足：c（H+）═c（OH-）+c（CH3 COO-）B. 0.1 mol•L-1的CH3 COOH 溶液加水稀释，溶液中c（OH-）减小C. CH3COOH 溶液中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动D. 常温下，pH=2的CH3COOH 溶液与pH=12的NaOH 溶液等体积混合后，溶液的pH＜7
请问这两道化学题有什么区别,为什么答案不一样呢( D )14、用NaAc•3H2O晶体,2.0MHAc来配制PH为5.0的HAC-NaAc缓冲溶液1升,其正确的配制是（ ,Ka=1.8×10-5） 2A、将49克NaAc•3H2O放入少量水中溶解,再加入50ml 2.0mol/LHAc溶液,用水稀释1升B、将98克NaAc•3H2O放少量水中溶解,再加入50ml 2.0mol/lHAc溶液,用水稀释至1升C、将25克NaAc•3H2O放少量水中溶解,再加入100ml 2.0mol/LHAc溶液,用水稀释至1升D、将49克NaAc•3H2O放少量水中溶解,再加入100ml 2.0mol/LHAc溶液,用水稀释至1升（ C ）7、用NaAc•3H2O晶体,2.0mol/LNaOH来配制PH为5.0的HAc-NaAc缓冲溶液1升,其正确的配制是 1A、将49克NaAc•3H2O放入少量水中溶解,再加入50ml 2.0mol/LHAc溶液,用水稀释1升（B）将98克NaAc•3H2O放入少量水中溶解,再
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