用45%纯度的醋酸如何稀释成ph值为(3--3.5)的水溶液?
问题描述：
用45%纯度的醋酸如何稀释成ph值为(3--3.5)的水溶液?
自己对化学的东西不怎么懂,我现在手里就只有醋精(上面标着45%).请求帮帮忙.
答
45%纯度的醋酸的密度接近1克/毫升,它的物质的量浓度是1000×1×45%/60=7.5mol/LPH=3.5 [H+]=10^-3.5根据[H+]=√cKa 醋酸的Ka=1.75×10^-5醋酸的浓度c=0.006mol/L根据稀释公式c1v1=c2v2v1=c2v2/c1 如果配制溶液1000毫...45%的醋酸溶液的ph值是多少?假设100%的醋酸溶液ph是2,那么如果兑成50%的浓度,ph值就变成4了吗?前面计算得出45%的醋酸溶液的物质的量浓度是7.5mol/L，[H+]=√cKa =√（7.5×1.75×10^-5)=0.11456439PH=1.94对于后一个问题,请仔细分析一下弱酸的氢离子浓度的公式:[H+]=√cKa 这里的c就是弱酸的物质的量浓度,这个公式就表明了氢离子浓度与弱酸浓度的关系.