如何快速地计算化合物分子中所含的电子数?

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• 1.设NA表示阿伏加德罗常数,下列说法中错误的是 A．常温常压下,22.4L氮气所含分子数小于NA个1.设NA表示阿伏加德罗常数,下列说法中错误的是 A．常温常压下,22.4L氮气所含分子数小于NA个 B．1molCl2通入足量水中电子转移数为NA个 C．1molSiO2中含有4 molSi-O键 D．12g金刚石含有NA个碳原子2..A与B在溶液中进行反应,无论A与B的物质的量之比如何,都可以用所示的离子方程式表示的是 A．碘化钾与氯气：5I-+3Cl2－+3H2O → IO3-+ 6Cl- + 6H+ B．KAl(SO4)2与Ba(OH)2：2Ba2+ + 4OH– + Al3+ + 2SO42–→2BaSO4↓+ AlO2– + 2H2O C．氨水与SO2：NH3·H2O + SO2 → HSO3－ + NH4+ D．NaAlO2与AlCl3：Al3+ + 3AlO2- +6H2O→ 4Al (OH)3↓
• 键级是如何计算的.就是关于化学之分子结构中的键级,我知道是成键轨道与反键轨道差的一半,但是不清楚成键轨道与反键轨道的电子数具体怎么去算.比如O2+ O2 O2- 等等
• 化学：已知X、Y、Z、W是四种短周期元素,且原子序数依次增大.X、W同主族W原子的质子数等于Y、Z原子的最外层电子数之和.Y与X形成的分子中有3个共价键.常温下,Y与Z组成的化合物是红棕色气体.请回答下列问题：⑴写出X、Z两种元素的元素符号⑵由以上四种元素两两形成的化合物中：①溶于水显碱性的气态氢化物的电子式为?它所含的共价键属于极性还是非极性键?②含有极性共价键和非极性共价键并且具有漂白性的化合物的电子式为?⑶由X、Y、Z三种元素形成的常见离子化合物是?（填化学式）；X与W形成的离子化合物的电子式为?
• W、M、X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色．六种元素核电荷数之和为71，W、Q最外层电子数相同，Q的核电荷数是W的2倍．Z的单质和氧化物均为原子晶体．工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质．请回答下列问题：（1）Y的离子结构示意图______；M元素在元素周期表中的位置为______．（2）写出电子式并在括号内指出所含化学键的类型：Q的氢化物______；X与W按原子个数比2：1形成的化合物______．（3）W、M、X、Y、Z、Q原子半径由小到大的顺序为______（用元素符号表示）．（4）W、M、Q形成的氢化物的稳定性______（用氢化物分子式表示），Z元素氢化物的分子空间构型______．（5）X、Y、Q的最高价氧化物对应的水化物之间两两均可反应，写出反应的离子方程式：______，______，______．（6）写出一个化学反应方程式，证明下列结论：非金属性M比W强：______；非金属性Q比Z强：______．
• 全部都要详细的计算过程,1、钠的相对原子质量为23,那么一个钠原子的质量为?2、摩尔质量=物质的相对分子质量,这句话为什么错?3、6.6g二氧化碳含有（）个二氧化碳分子?含有（）摩尔电子?4、11.7g氯化钠含有（）个钠离子和（）个氯离子?5、1mol氧气的质量为32g/mol这句话为什么错?6、2mol二氧化碳的摩尔质量为44g/mol这句话为什么对?不应该是88么?7、某某化合物的分子数如何求?例如氮气?镁原子?8、o.5molCH3COOH（醋酸）中含有（）个电子?9、5mol硫酸的质量是（）g?其中含有（）molO,含有（）molH?非常非常麻烦大家,不过这些都是基础题.很希望弄懂!有分加.
• 一.填空题1.1mol Cl2中含有_______个氯气分子,约含有________个氯原子.2.0.5mol NH3中含有_______个氨分子.共约含有________个原子.3.3mol NO和________mol NO2所含有的原子数相等.4.已知一个碳原子含6个电子.一个CO2分子含有______个电子,1mol CO2含有______ mol原子,_____ 个分子.5.与mol CO2所含电子数相等的CO的物质的量是_______mol.6.1个H2O 含有_____个原子,2mol H2O 含有_______个分子.7.6mol H2O与_______mol NH3所含氢原子数相等,_______mol H2与2molCH4所含电子数相等.二.计算题1.已知1mol NH3的质量为17g.则一个NH3分子的质量为多少克?（最好写出过程）
• 计算大π键里的电子数的方法.1.确定分子中总价电子数 2.画出分子中的σ键以及不与π键p轨道平（接上面）行的孤对电子轨道 3.总电子数减去这些σ键电子和孤对电子,剩余的就是填入大π键的电子.我的问题是：如何判断不与π键p轨道平行的孤对电子轨道?比如碳酸根离子,如何判断出每个氧原子上有2个不与分子平面垂直的孤对电子对?
• 原子序数依次递增的甲、乙、丙、丁、戊是周期表中前30号元素，其中甲、乙、丙三元素的基态原子2p能级都有单电子，单电子个数分别是2、3、2；丁与戊原子序数相差18，戊元素是周期表中ds区的第一种元素．回答下列问题：（1）甲能形成多种常见单质，在熔点较低的单质中，每个分子周围紧邻的分子数为 ___ ；在熔点很高的两种常见单质中，X的杂化方式分别为 ___ 、 ___ ．（2）14g乙的单质分子中π键的个数为 ___ ．（3）+1价气态基态阳离子再失去一个电子形成+2价气态基态阳离子所需要的能量称为第二电离能I2，依次还有I3、I4、I5…，推测丁元素的电离能突增应出现在第 ___ 电离能．（4）戊的基态原子有 ___ 种形状不同的原子轨道；（5）丙和丁形成的一种离子化合物的晶胞结构如图，该晶体中阳离子的配位数为 ___ ．距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为 ___ ．已知该晶胞的密度为ρg/cm3，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长a= ___ cm． （用含ρ、NA的计算式表示）（6
• 有ABCDE五种微粒,它们可能是原子或离子,并且所含元素在短周期中,A与B可形成BA型化合物,且A显负价时极难被氧化剂所氧化；金属B的原子核内质子数比它前一周期的同族元素多8个；C元素有三种同位素C1C2C3,自然界里最多的是C1,C1的质量分别是C2和C3的1/2和1/3；D的气态氢化物其水溶液PH>7；E是有两种元素组成的带负电荷的微粒,它月D的气态氢化物分子中电子总数相等求ABCDE格式什么元素?
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