全部都要详细的计算过程,1、钠的相对原子质量为23,那么一个钠原子的质量为?2、摩尔质量=物质的相对分子质量,这句话为什么错?3、6.6g二氧化碳含有（）个二氧化碳分子?含有（）摩尔电子?4、11.7g氯化钠含有（）个钠离子和（）个氯离子?5、1mol氧气的质量为32g/mol这句话为什么错?6、2mol二氧化碳的摩尔质量为44g/mol这句话为什么对?不应该是88么?7、某某化合物的分子数如何求?例如氮气?镁原子?8、o.5molCH3COOH（醋酸）中含有（）个电子?9、5mol硫酸的质量是（）g?其中含有（）molO,含有（）molH?非常非常麻烦大家,不过这些都是基础题.很希望弄懂!有分加.

第一题需要碳原子的质量（23/12）*（C原子质量）
2、摩尔质量有单位 相对分子质量没有 它们只是在数值上相等
3、0.15NA（NA=6.02*10^23） 3.3mol
4、0.2NA 0.2NA
5、1mol氧气的质量为32g才是对的 32g/mol表示摩尔质量
6、摩尔质量为44g/mol g/mol是每mol所含的质量
7、分子数就看它的物质的量 分子数和角标没关系1molN2 Mg分子数都是NA
8、16NA
9、98*5=490g 20mol 10mol

汗了，这么多……
我来试试哦~
首先
1：因为摩尔质量数值上与相对粒子质量相等
所以钠的相对原子质量是23，那么钠就是23g/mol
由于1mol大约是6.02*10~23个粒子
所以这个式子就是
6.02*10^23个钠原子=23g
一个就是3.8*10^-23g
2：
这句话错在等号，这两个量不能划等号，因为等号表示他们的一切都相等，但是
他们只是数值上相等，意义上是不相等的~~
3：
CO2的摩尔质量是44g/mol，
因此6.6gCO2是0.15mol
由于1mol约是6.02*10^23个
所以0.15molCO2就有0.903*10^23个CO2分子
由于1个C含有6个电子，1个O含有8个电子，因此1个CO2中含有22个电子
那么0。15molCO2就有3.3mol电子
（这道题你还是麻烦一下，算一遍，我困了…算的不一定对…呃）
4：

1.相对原子质量是指元素的平均原子质量与核素c(碳)12原子质量的1/12之比,一个原子的质量=1.661×10^(-27)kg * 23
2.单位物质的量的物质所具有的质量,称为摩尔质量,用符号M表示.当物质的质量以克为单位时,摩尔质量的单位为g/mol,在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量.所以那句话错,可能是相对原子质量,比如金属,就是由原子构成.
3.6.6g二氧化碳,除以相对分子质量44,就是0.15mol.1mol 任何物质所含的粒子数均为NA(阿弗加德罗常数)个,近似值为6.023×10^23个/mol.所以含有0.15NA个.
4.氯化钠化学式为NaCl,就是1mol氯化钠有1mol钠和1mol氯,11.7g氯化钠（相对分子质量58.5）是0.2mol,所以两个离子都是0.2mol
5.单位错,1mol氧气的质量为32g
6.不对,摩尔质量刚定义过了,是以1mol为单位计算,跟物质的量无关.
7.质量除以相对分子质量,得到物质的量（mol）,1mol有Na个粒子.
8.电子数即为质子数之和,醋酸为32,有0.5*32*NA个,即16NA个
9.硫酸的相对分子质量为98g/mol,5mol就是98*5=490g,1molH2SO4里有4mol的O,2mol的H,那5mol的硫酸就有20mol的O,10mol的H