在0.1mol / L 的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH=CH3COO- + H+ ,对于该平衡加入少量0.1 mol /L的HCL溶液,溶液中 C（H+）增加,为什么?有人说加入酸抑制电离,意思应该是电离出氢离子物质的量减少呀,而体积什么的可以忽略,那应该氢离子浓度减少.为什么是增大?
问题描述：
在0.1mol / L 的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH=CH3COO- + H+ ,对于该平衡
加入少量0.1 mol /L的HCL溶液,溶液中 C（H+）增加,为什么?有人说加入酸抑制电离,意思应该是电离出氢离子物质的量减少呀,而体积什么的可以忽略,那应该氢离子浓度减少.为什么是增大?
答
因为盐酸是强电解质，能够全部电离，就算是能抑制乙酸的电离，那也是少量的抑制，但是溶液里面毕竟加入定量的强酸了，所以它的氢离子浓度还是增大的~
答
加入酸抑制电离,加入HCl所加入的H+比抑制电离减少的H+要多.体积什么的可以忽略,
所以总体的H+的物质的量变大了,所以浓度变大.