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已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO-+H+，要使溶液中c(H+)c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是（　　）A. 加少量烧碱溶液B. 降低温度C. 加少量冰醋酸D. 加水

分类: 作业答案 • 2021-12-18 16:40:41
问题描述：

已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO-+H+，要使溶液中

c(H+)
c(CH3COOH)
值增大，可以采取的措施是（　　）
A. 加少量烧碱溶液
B. 降低温度
C. 加少量冰醋酸
D. 加水

答

A．加入少量烧碱溶液，反应生成CH3COO-，c（H+）减小，由于CH3COO-对CH3COOH的电离起到抑制作用，则c（H+）/c（CH3COOH）值减小，故A错误；B．醋酸的电离是吸热反应，降低温度，抑制醋酸电离，平衡向逆反应方向移动...
答案解析：醋酸是弱电解质，在溶液中存在电离平衡，要使溶液中c（H+）/c（CH3COOH）值增大，则平衡向正反应方向移动，结合平衡移动影响因素来分析解答．
考试点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．
知识点：本题考查弱电解质的电离，同时考查学生分析问题和解决问题能力，难度中等，注意把握影响弱电解质的电离的影响因素．

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