将4.6克某化合物放入氧气中完全燃烧生成8.8克二氧化碳和5.4克水 问 这种化合物含有哪几种元素?4.6克该化合物中各元素的质量分别是多少?
问题描述：
将4.6克某化合物放入氧气中完全燃烧生成8.8克二氧化碳和5.4克水 问 这种化合物含有哪几种元素?
4.6克该化合物中各元素的质量分别是多少?
答
8.8g二氧化碳含碳：8.8g*12/44=2.4g
5.4g水含氢：5.4g*2/18=0.6g
根据质量守恒定律，4.6某化合物含氧：4.6g-2.4g-0.6g=1.6g
碳、氢、氧元素的质量分别是 2.4g、 0.6g 、 1.6g
碳、氢、氧元素的原子个数比为 （2.4g/12):(0.6g/1):(1.6g/16)=2:6:1
化学式为 C2H6O
答
C（2.4g）
H（0.6g）
O（1.6g）
答
C H O
C:8.8*(12/44)=2.4g
H:5.4*(2/18)=0.6g
O:4.6-(2.4+0.6)=1.6g