1.将3.2g某化合物放入氧气中完全燃烧,生成8.8g二氧化碳和7.2克水.通过计算说明这种化合物一定有哪几种元素?2.将足量的氢气通入装有5g氧化铜的试管加热一段时间,经冷却后,称得残留混合物的质量为4.4g,则发生反应的氧化铜的质量为sorry啊，我忘记悬赏分了...

1.从生成物来看可以知道原混合物加氧气总的 c：h:o=2：8：8
所以这种化合物可以是ch4，也可以是再加进去几个氧的形式。
可见一定有c和h。
2.差量法，差量为16，所以80/m=16/0.6得m=3g
好久没做化学题了，希望没做错。
还有就是，楼主你也太小气了，问这么长的问题分都不给。

【答】：1. 因为生成二氧化碳和水,所以有机物中一定含有C、H两种元素.（氧气中燃烧）生成8.8g二氧化碳,说明其中C元素有8.8*（12/44）=2.4g生成7.2g水,说明其中H元素有7.2*（2/18）=0.8g又因为2.4g+0.8g=3.2g,所以有...