稀chcooh加水稀释,醋酸电离程度增大溶液PH减小为什么不对?
问题描述：
稀chcooh加水稀释,醋酸电离程度增大溶液PH减小为什么不对?
答
H+离子的物质的量增大,但体积也增大,所以浓度变小,PH增大,
你想：家里的酸,能越加水,越酸?以醋酸为例，弱酸，弱电解质，存在电离平衡
CH3COOH CH2COO- + H+
醋酸分子可以电离生成醋酸根离子和氢离子；而醋酸根离子和氢离子相互碰撞，又可以结合，生成醋酸分子，
加水稀释，醋酸根离子和氢离子的浓度减小，相互碰撞的机会减少， 即生成醋酸分子的机会减少，即平衡向右移动，电离程度减小。
也可以这样解释：
CH3COOH + H2O CH2COO- + H3O+(水合H+离子)
加水，加反应，平衡向右移动，