化学 几个问题1.为什么稀的弱电解质溶液加水稀释后离子、分子浓度一直减小（比如醋酸）2.浓的弱电解质溶液加水稀释后离子、分子浓度先增大后减小,对吗?为什么3.浓溶液和稀溶液的物质的量浓度基本上以什么为分界线
问题描述：
化学 几个问题
1.为什么稀的弱电解质溶液加水稀释后离子、分子浓度一直减小（比如醋酸）
2.浓的弱电解质溶液加水稀释后离子、分子浓度先增大后减小,对吗?为什么
3.浓溶液和稀溶液的物质的量浓度基本上以什么为分界线
答
电解质点解是有实验曲线的
一般弱电解质电解都存在可逆反应 电解均不完全 且电解比例随浓度降低呈先减小后增大 转折点一般均大于稀溶液
1.稀溶液因为在转折点以后 所以随浓度降低电解增大 所以分子浓度减少
2.浓溶液因为在转折点以前 所以随浓度降低电解先减少后增大 所以分子浓度先增大后减少
3.浓溶液和稀溶液没有具体的分界线。
答
有点难，
答
1、不知道你又没有听你们化学老师说过一句话,对于离子是“减弱不消除”,其实记住就可以了,对于分子来说分子数变少,溶液体积变大,浓度当然是变小2、如果考虑极限的话就是正确的,比如从纯弱电解质开始加水,从0开始,到...