Fe(OH)3的溶度积为8*10^-38,试计算该沉淀完全所需要的PH.（已知溶液中离子浓度小于10^-5mol/L时,该离子

因为：
c(Fe3+)=10^(-5) mol/L
溶度积 Ksp=8.0×10^(-38) = c(Fe3+) * [c(OH-)]^3 =10^(-5) * [c(OH-)]^3
所以
c(OH-) = 三次根号下[8.0×10^(-38) / 10^(-5)] = 三次根号下(8.0×10^-33) = 2 × 10^(-11) mol/L
而溶液中c(H+) * c(OH-) = 10^(-14)
所以
c(H+)=10^(-14) / 10^(-11) = 10^-3 mol/L
pH = -lgc(H+) = -lg(10^-3) = 3
即pH=3时 可将Fe3+沉淀完全你的H+离子浓度计算错了怎么错了 没有看出来啊C(OH-)=2*10^-11,能懂不？哦 还真是 不好意思 没注意正确的是：c(H+)=10^(-14) /（ 2 *10^(-11) ）= 0.5 * 10^-3 mol/LpH = -lgc(H+) = -lg(0.5 * 10^-3 ) = - （lg0.5 + lg10^-3 ) 因为lg 0.5=lg(1/2)=- lg2所以上式= pH = - （- lg2 + lg10^-3 ) = -（ - 0.3 - 3 ）= 3.3希望对你有帮助