强酸和弱酸混合后PH的问题,各位大神帮忙呀!
问题描述：
强酸和弱酸混合后PH的问题,各位大神帮忙呀!
计算0.1mol/L的HAC和10-3mol/L的HCl混合溶液的PH值（HAc：Ka=1.8×10-5）
麻烦写下解题步骤,题目答案为2.72
答
假设总体积为1L
则HCl电离出的H+=10^-3mol
温度不变,HAc电离常数不变
假设HAc电离出的H+为xmol
(10^-3+x)*x/(0.1-x)=1.8*10^-5
x=0.00094
所以总[H+]=0.00094+0.001=0.00194mol/L
PH=-log[H+]=2.72大哥，(10^-3+x)*x/(0.1-x)=1.8*10^-5这步是什么意思？实在是不明白，麻烦您能说的具体一点吗？HAc=H+ +Ac-所以K=[H+][Ac-]/[HAc]HAc总共0.1,电离出x的H+，那么也就电离出x的AC-，剩下的HAc就是0.1-x所以溶液中的H+=HCl电离的H+ +HAC电离的H+，也就是10^-3+x所以K=(10^-3+x)*x/(0.1-x)=1.8*10^-5