反应2KMNO4+16HCL(浓)=2KCL+2MNCL2+8H2O+5CL2中,若生成71gCl2,则转移的电子的物质的量是多少.
问题描述：
反应2KMNO4+16HCL(浓)=2KCL+2MNCL2+8H2O+5CL2中,若生成71gCl2,则转移的电子的物质的量是多少.
搞不懂转移电子的物质是什么,就更别提它的量了.
答
2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2Mn化合价降低,由+7到+2,降低5价,有2个Mn原子变化,所以2 mol KMnO4共得到10e-Cl化合价升高,由-1到0,降低1价,有10个Cl变化,有6个Cl不变,进入KCl、MnCl2中.16 mol HCl共失去10e-...转移的电子的物质是什么啊。。。是HCL还是KMNO4？所谓转移电子，就是还原剂失去电子，给了氧化剂。所以HCl失去电子，给了KMnO4。你理解错了那书上题目是这样写的啊，难道它写错了，应该是转移电子的量？书上没错。转移电子数，就是“氧化剂得到的电子数”或者“还原剂失去的电子数”哦，知道了，谢谢