在反应2KMNO4加上16HCL=2KCL加2MNCL2加5CL2,若有1MOL KMNO4参加反应,转移的电子的物质的量为多少MOL,被

问题描述:

在反应2KMNO4加上16HCL=2KCL加2MNCL2加5CL2,若有1MOL KMNO4参加反应,转移的电子的物质的量为多少MOL,被
氧化的HCL的物质的量为多少MOL,请帮我写详细点,因为我这块总不明白

因为高锰酸钾中锰元素化合价为+7,氯化锰中锰元素的化合价是+2,即1mol高锰酸钾参加反应,转移的电子的物质的量为7-2=5mol
HCl中Cl的化合价为-1,Cl2中化合价为0,也就是氧化1molHCl需要转移电子1mol,现在转移电子5mol,所以被氧化的HCl的物质的量为5mol.