常温下物质的量浓度相等的(NH4)2CO3 (NH4)2SO4 NH4Cl三种溶液,问水的电离程度(NH4)2CO3>(NH4)2SO4>NH4Cl 对不?留下你的答案 

问题描述:

常温下物质的量浓度相等的(NH4)2CO3 (NH4)2SO4 NH4Cl三种溶液,问水的电离程度
(NH4)2CO3>(NH4)2SO4>NH4Cl 对不?留下你的答案 

你的判断是正确,水解是促进水的电离的,碳酸铵是双水解,而硫酸铵中能水解的铵根离子浓度大于氯化铵的。所以你的判断是正确的

对的,这三个溶液都促进水的电离,
(NH4)2CO3溶液中两种离子都水解对水的电离影响最大,
(NH4)2SO4和 NH4Cl都是只有一种离子水解,但(NH4)2SO4中铵根离子的浓度大,对水的电离促进程度更大

纯水的电离平衡极其微弱
H20=可逆号=H+ +OH-
1.外加酸(或碱)溶液,抑制水的电离
2.外加强碱弱酸盐(或强酸弱碱盐)(弱酸弱碱盐)由于离子的水解促进水的电离.提高水的电离成都的提高.
水解越强烈对水的电程度提高越明显.
上述题意里:(NH4)2CO3阴、阳离子都水解,因此水的电离度最高.
等浓度的(NH4)2SO4和 NH4Cl相比,前者铵根离子浓度大,水解较剧烈(阴离子不水解),后者溶液里pH较高水解较弱.
所以:你的答案正确
(NH4)2CO3>(NH4)2SO4>NH4Cl 

你的判断是正确的,因为盐的水解程度越大,水解的越多,水的电离程度就越大。
碳酸铵是双水解相互促进,水解程度最大;物质的量浓度相同,硫酸铵的铵根离子是氯化铵的铵根离子两倍,水解的铵根离子硫酸铵的多,因此水的电离程度较大。