25°C相同物质的量浓度的下列溶液:NaCL\NAOH\H2SO4\(NH4)2SO4,其中水的电离程度由小到大的顺序对的是答案是(NH4)2SO4>NACL>NAOH>H2SSO4为什么?
问题描述：
25°C相同物质的量浓度的下列溶液:NaCL\NAOH\H2SO4\(NH4)2SO4,其中水的电离程度由小到大的顺序对的是
答案是(NH4)2SO4>NACL>NAOH>H2SSO4为什么?
答
首先说一点,溶液中存在一个化学平衡--------H2O=（可逆符号）H++OH-
NH4+会发生水解,NH4++OH-=（可逆符号）NH3H2O,会促进水的电离,所以水的电离程度最大,NaCl对水的电离无影响,NaOH可以产生OH-,抑制水的电离,H2SO4可以产生H+,也抑制水的电离,但硫酸产生的H+是NaOH产生OH-的两倍,抑制作用更强,所以顺序就是答案那样