在高温条件下8.4g一氧化碳跟17.4g铁的氧化物恰好完全反应,则该铁的氧化物的相对分子质量为

问题描述:

在高温条件下8.4g一氧化碳跟17.4g铁的氧化物恰好完全反应,则该铁的氧化物的相对分子质量为

8.4gCO是0.3mol,可以夺走氧化物中0.3mol的氧,即4.8g的氧,那就是剩下12.6g铁,即0.225mol,所以铁与氧的物质的量之比为0.3:0.225,即4:3,所以分子式Fe4O3,分子量272可答案是232这个我也不清楚了,但我的方法应该没错,而且这个偏差比较奇怪,差40,与任何一个物质都没什么联系,你再按这个思路算算?