3.今有氯酸钾和二氧化锰的混合物30克,将它加热使之完全分解.在相同温度下,再加3.今有氯酸钾和二氧化锰的混合物30克，将它加热使之完全分解。在t℃时，将残留固体加入15克水，有11.4克固体未溶。在相同温度下，再加入7.5克水，仍有7.5克固体未溶，该固体仍含有氯化钾。试求：①原混合物完全分解后所得固体总质量；②原混合物中氯酸钾的质量分数。
问题描述：
3.今有氯酸钾和二氧化锰的混合物30克,将它加热使之完全分解.在相同温度下,再加
3.今有氯酸钾和二氧化锰的混合物30克，将它加热使之完全分解。在t℃时，将残留固体加入15克水，有11.4克固体未溶。在相同温度下，再加入7.5克水，仍有7.5克固体未溶，该固体仍含有氯化钾。试求：①原混合物完全分解后所得固体总质量；②原混合物中氯酸钾的质量分数。
答
要求什么？
答
7.5g水——11.4g-7.5g=3.9g的固体
15g水能溶解7.8克 所以完全分解后所得固体总质量为11.4+7.8=19.2g
第二问
我设KMNO4有x kclo3有y 产生的氧气有30-19.2=10.8克 所以由方程式知道（0.5x+1.5y）*32=10.8
长生的可溶物质kcl有y*64.5克 k2mno4有0.5x*197克 两个加起来再减去溶解的11.7克就等于7.5+mno2的质量 mno2同理能算出时0.5x*87克 代入 两个方程式求解就行了
不知道对不对的啊 ..试试吧 算出来是88%...
答
7.5gH2O.11.4-7.5=3.9g..KCl
所以15gH2O...3.9*2=7.8g..KCl
所以总生成物中的残留物有7.8g+11.4g=19.2g
一分子KClO3.一分子KCl减少了三个氧原子,
从质量上看每122.5gKClO3完全分解会生成74.5gKCl,少了48g
现在少了30g-19.2g=10.8g
原来KClO3的质量是10.8/48*122.5=27.5625g
所以质量分数是91.9%
楼上算的88%我真不知道是怎么算的.是不是方程解错了?