把2.0mol/L硫酸铜溶液和1.0mol/L硫酸溶液等体积混合（假设混合后溶液的体积等于混合前两种溶液体积的和）计算：
问题描述：
把2.0mol/L硫酸铜溶液和1.0mol/L硫酸溶液等体积混合（假设混合后溶液的体积等于混合前两种溶液体积的和）计算：
1.混合液中硫酸铜和硫酸的物质的量浓度
2.混合液中氢离子 铜离子 硫酸根离子 的物质的量浓度
3.向溶液中加入足量铁粉 经足够长的时间后 铁粉有剩余 此时溶液中铁离子的物质的量浓度
答
(1)c(CuSO4)=0.2/2=0.1mol/L,
c(H2SO4)= 1.0/2=0.5mol/L
(2)c(H+)=0.5*2=1mol/L
c(SO4 2+)= 0.1+0.5=0.6mol/L
(3)c(Fe2+)=0.6mol/L