将Mg、Al各一块分别溶于热的盐酸和烧碱中,反应后得到相同条件下H2.M*生H2为250ml,Al产生H2为750ml.求：(1)Mg、Al两种金属质量比(2)Mg、Al反应后生成的盐的物质的量之比为什么是要热的？
问题描述：
将Mg、Al各一块分别溶于热的盐酸和烧碱中,反应后得到相同条件下H2.M*生H2为250ml,Al产生H2为750ml.
求：(1)Mg、Al两种金属质量比
(2)Mg、Al反应后生成的盐的物质的量之比
为什么是要热的？
答
利于反应
答
1、Mg+2HCl=MgCl2+H2,24:22400=x:250,
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2,2*27:22400=y:750,
x:y=0.27:0.12=9:4
2、MgCl2 24:1=0.27：x,
NaAlO2 2*27:2=0.12:y
x:y=81:16,
答
Mg----H2 2Al-----3H2
24 1 54 3
m1 250 m2 750
(1)Mg、Al两种金属质量比
m1：m2=4:9
(2)Mg、Al反应后生成的盐的物质的量之比 =镁铝的物质的量之比=4/24:9/27=1:2