化学兴趣小组的同学为探究某石灰石的纯度（杂质不与酸反应）向6.0克石灰石样品中逐滴加入稀盐酸至不再产气泡为止,共生成二氧化碳气体1.11L（该条件下二氧化碳的密度为1.977g/L）试计算：
问题描述：
化学兴趣小组的同学为探究某石灰石的纯度（杂质不与酸反应）向6.0克石灰石样品中逐滴加入稀盐酸至不再产气泡为止,共生成二氧化碳气体1.11L（该条件下二氧化碳的密度为1.977g/L）试计算：
（1）求反应生成二氧化碳的质量（结果精确至0.1）
（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少?（写出计算过程,结果精确至0.1%)
答
CO2的质量：1.11L*1.977g/L=2.2克CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑10044X2.2100：X=44：2.2X=5克碳酸钙的质量分数=5/6=83.3%...