已知:3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O,100ml6mol/L的稀硝酸与1.92克Cu反应后,求:转移电子多少mol溶液中H离子浓度为多少mol/L,硝酸根离子浓度为多少.

问题描述:

已知:3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O,100ml6mol/L的稀硝酸与1.92克Cu反应后,求:
转移电子多少mol
溶液中H离子浓度为多少mol/L,硝酸根离子浓度为多少.

可以算出n(Cu)=0.03mol,n(HNO3)=0.6mol,硝酸过量,转移电子以Cu计算,即为0.03mol*2=0.06mole-;
3Cu + 8H+ + 2NO3-=3Cu2+ + 2NO + 4H2O
0.03mol 0.08mol 0.02mol
所以n(H+)=0.6mol-0.08mol=0.52mol,c(H+)=0.52/0.1=5.2mol/L
n(NO3-)=0.6mol-0.02mol=0.58mol,c(NO3-)=0.58/0.1=5.8mol/L

由反应方程式可知,Cu都转化为Cu(NO3)2,而产生的气体为NO和NO2(注意由于硝酸浓度发生变化,因此产生混合气体,但具体情况不确定),而硝酸转化为硝酸盐和气体,由氮元素质量守恒,n(HNO3)=2n(Cu(NO3)2)+n(NO)+n(NO2)=2×0.0384/64+0.0224/22.4=0.0022mol:

楼上做错了,n(Cu)=1.92/64=0.03mol,n(HNO3)=0.6mol,硝酸过量,转移电子以Cu计算,即为0.03mol*2=0.06mole-;3Cu + 8H+ + 2NO3-=3Cu2+ + 2NO + 4H2O0.03mol 0.08mol 0.02mol所以n(H+)=0.6mol-0.08mol=0.52mol,c(H+)=0....