在50mL 硝酸根离子的浓度为4mol/L的Mg（NO3）2和AgNO3混合溶液中,加入50mL 2mol/L的盐酸溶液充分反应后过滤,得到沉淀干燥后称量为11.48g.在反应后的溶液中加入NaOH溶液.1,求原混合物中Ag+与Mg2+的物质的量的浓度 2,若NaOH溶液为2mol/L,问至少要加入多少mL NaOH溶液才能得到最多的沉淀?
问题描述：
在50mL 硝酸根离子的浓度为4mol/L的Mg（NO3）2和AgNO3混合溶液中,加入50mL 2mol/L的盐酸溶液充分反应后过滤,得到沉淀干燥后称量为11.48g.在反应后的溶液中加入NaOH溶液.1,求原混合物中Ag+与Mg2+的物质的量的浓度 2,若NaOH溶液为2mol/L,问至少要加入多少mL NaOH溶液才能得到最多的沉淀?
答
1,我们可以知道溶液里的阳离子电荷应该等于阴离子的电荷,而此时硝酸根离子为0.05×4=0.20mol.一开始得到的沉淀都是AgCl,那么在这样的情况下可以算出银离子的物质的量：11.48÷143.5＝0.08mol,而加入的盐酸的物质的量为0.05×2=0.10mol