已知反应3cu+8HNO3==3Cu(NO3)2+2NO+4H2O的反应中产生4.48LNO ,消耗的Cu的质量是?若反映后溶液的体积为150ml,则生成的Cu(NO3)2的物质的量浓度为?

问题描述:

已知反应3cu+8HNO3==3Cu(NO3)2+2NO+4H2O的反应中产生4.48LNO ,消耗的Cu的质量是?
若反映后溶液的体积为150ml,则生成的Cu(NO3)2的物质的量浓度为?

4,48L除以22.4L等于0.2mol,所以铜的物质的量为0.3mol,所以质量为0.3*64=19.2g。
同样硝酸铜的物质的量也为0.3mol,所以物质的量浓度为0.3除以150等于0.002mol/ml

3cu+8HNO3==3Cu(NO3)2+2NO+4H2O
172 3 44.8
X 0.3 4.48
X =17.2g
c = 0.3/0.15= 2mol/L