向V ml 含0.26molHNO3的硝酸溶液中加入3.2gCu粉,假设HNO3的还原产物只有NO2和NO,反应结束后,将所得溶液水稀释至1000mL,测得c(NO3-)=0.20mol.L-1.则：（1）稀释后的溶液中HNO3的物质的量浓度为 （2）被还原的HNO3得到的电子的物质量为 mol?(3) 生成的NO气体的体积为 mL(标准状况）?
问题描述：
向V ml 含0.26molHNO3的硝酸溶液中加入3.2gCu粉,假设HNO3的还原产物只有NO2和NO,反应结束后,将所得溶液
水稀释至1000mL,测得c(NO3-)=0.20mol.L-1.则：
（1）稀释后的溶液中HNO3的物质的量浓度为
（2）被还原的HNO3得到的电子的物质量为 mol?
(3) 生成的NO气体的体积为 mL(标准状况）?
答
解析：铜粉完全溶解1）根据氧化还原电子得失守恒,被还原的硝酸得到电子的物质的量即为铜被氧化失去的电子的物质的量故转移电子的物质的量为 3.2/64*2=0.1mol2）铜和硝酸作用,得到硝酸铜,则硝酸铜中硝酸根的物质的量...