一道关于摩尔的化学计算题
问题描述：
一道关于摩尔的化学计算题
100ML某硝酸和硫酸的混合溶液中.加入50ML4MOL/L的NAOH溶液,正好完全中和,容纳后再取10ML原混合溶液,加入足量BACL2的溶液,得到沉淀1.165g
(1)原混合溶液中H+的物质的量的浓度
(2)原溶液中所含HNO3的质量是多少?
答
（1）、c=4*（50/100）=2mol/L
（2）、1.165gBaSO4=0.005molBaSO4
则在该份溶液中有0.005mol硫酸根
即原溶液中由硫酸提供的氢离子为0.1mol
（硫酸根仅由初始的硫酸提供）
原来共0.2mol氢离子
可知原有硝酸0.1mol=6.3g