镁在氧气中燃烧 反应物和生成物的物质的量之比为（） 0.4摩尔的双氧水可制得（）g氧气

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• 1.含有相同分子数的一氧化碳和二氧化碳,其质量比是_____,摩尔质量比是______,物质的量的比是_____,所含氧原子数比是____,碳原子个数比是_____.2.某二价金属1.6g,在氧气中完全燃烧,生成2g氧化物,该金属原子的摩尔质量是_____.3._____mol的CO中含有3g碳,____mol的CO中含有0.25mol的氧原子,_____mol的CO中含有3.01*10^24个CO分子,它的质量为_____.4.0.3mol氨气和0.4mol硫化氢的质量___等,所含分子数___等,原子数____等,物质的量___等.5.11.1g氯化钙溶于90g水中溶液中钙离子,氯离子,水三种微粒个数之比为____.6.12.4gNa2X中含有0.4mol钠离子,则Na2X的摩尔质量是____,X的相对原子质量是_____.
• 1、下列叙述错误的是A.1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子B.0.012Kg 12C含有约6.02×1023个碳原子C.在使用摩尔表示物质的量的单位时,应用化学式指明微粒的种类D.物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一2、m g O2中含n个氧原子,则阿伏加德罗常数的值可表示为A.2n mol－1 B.16n/m mol－1 C.32n/m mol－1 D.n mol－13、同温同压下,20mL气体A2与10mL气体B2恰好完全反应生成20mL气体C,则C的化学式为A.A2B B.AB2 C.AB D.A3B4、下列物质中,质量最大的是A.33.6L一氧化碳（标准状况） B.22.4mL水（4℃）C.1 mol氯化氢气体 D.0.5NA个O2分子5、下列物质中,所含分子数最多的是A.71g氯气 B.标准状况下30L氧气 C.3g氢气 D.4℃时18mL水6、某盐的混合物中含有0.2 molNa+ ,0.4molMg2+ ,0.4molCL- 和SO42- ,则其含有的SO42-为A
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• 有机物A是由碳、氢、氧3种元素组成.现取2.3gA与2.8L氧气（标准）在密闭容器中燃烧,燃烧后生成的二氧化碳、一氧化碳和水蒸汽（假设反映物没有剩余）.将反映生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰,浓硫酸肥了2.7g.碱石灰胀了2.2g,请问2.3gA中所含氢、碳原子的物质的量各是多少?通过计算确定该有机物的分子式.由此计算：(CHO)n+O2————CO2+CO+H2O2.3g 2.8L 2.2g X 2.7g由前后质量守恒 X=2.3+2.8/22.4*32-2.2-2.7= 1.4g 即一氧化碳质量1.4g碳、氢、氧三者物质的量之比为(2.2/44+1.4/28)：(2.7/18)*2：(2.3-2.2*12/44-1.4*12/28-2.7*2/18)/16=2:6:1想问下 水的摩尔为什么还要乘2
• 1.某一溶液由镁离子（+2）,铝离子（3+）,氯离子（-1）,硫酸根离子（-2）组成,其中Al、SO、Cl离子的个数比为3：1：13,可推出Mg、Al、SO离子的个数比为?2.体积为V单位为升的容器中通过a mol NO 和b mol 氧气,反应2NO+氧气=2NO2进行完全后,容器中的氮原子与氧原子数比为?3.ABC三种化合物各取40g混合,完全反应后得18gB,49gC,还有D产生,已知D的相对分子质量为106,现将22gA和11gB反应,能生成D的物质的量为?
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