1.某一溶液由镁离子（+2）,铝离子（3+）,氯离子（-1）,硫酸根离子（-2）组成,其中Al、SO、Cl离子的个数比为3：1：13,可推出Mg、Al、SO离子的个数比为?2.体积为V单位为升的容器中通过a mol NO 和b mol 氧气,反应2NO+氧气=2NO2进行完全后,容器中的氮原子与氧原子数比为?3.ABC三种化合物各取40g混合,完全反应后得18gB,49gC,还有D产生,已知D的相对分子质量为106,现将22gA和11gB反应,能生成D的物质的量为?
问题描述：
1.某一溶液由镁离子（+2）,铝离子（3+）,氯离子（-1）,硫酸根离子（-2）组成,其中Al、SO、Cl离子的个数比为3：1：13,可推出Mg、Al、SO离子的个数比为?
2.体积为V单位为升的容器中通过a mol NO 和b mol 氧气,反应2NO+氧气=2NO2进行完全后,容器中的氮原子与氧原子数比为?
3.ABC三种化合物各取40g混合,完全反应后得18gB,49gC,还有D产生,已知D的相对分子质量为106,现将22gA和11gB反应,能生成D的物质的量为?
答
1.3:3:1
2a:a+2b
3.11/40
答
1利用正负电荷代数和为零 设Al、SO、Cl离子的个数分别为3：1：13,得出mg2+有3个
答案为3比3比1
2 利用原子个数守恒得,无论里面发生什么反应,氮原子个数依旧为2amol 氧个数为(a+2b)mol
3.11/40 详细过程在电脑难以说明