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白磷、红磷是磷的两种同素异形体，在空气中燃烧得到磷的氧化物，空气不足时生成P4O6，空气充足时生成P4O10．（1）已知298K时白磷、红磷完全燃烧的热化学方程式分别为P4（白磷，s）+5O2（g）═P4O10（s）△H1=-2 983.2kJ•mol-1P（红磷，s）+54O2（g）═14P4O10（s）△H2=-738.5kJ•mol-1则该温度下白磷转化为红磷的热化学方程式为______．（2）已知298K时白磷不完全燃烧的热化学方程式为P4（白磷，s）+3O2（g）═P4O6（s）△H=-1 638kJ•mol-1．在某密闭容器中加入62g白磷和50.4L氧气（标准状况），控制条件使之恰好完全反应．则所得到的P4O10与P4O6的物质的量之比为______，反应过程中放出的热量为______．（3）已知白磷和PCl3的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能（kJ•mol-1）：P-P 198，Cl-Cl 243，P-Cl 331．则反应P4（白磷，s）+6Cl2（g）═4PCl3（s）的

分类: 作业答案 • 2021-12-19 16:50:32
问题描述：

白磷、红磷是磷的两种同素异形体，在空气中燃烧得到磷的氧化物，空气不足时生成P4O6，空气充足时生成P4O10．

（1）已知298K时白磷、红磷完全燃烧的热化学方程式分别为P4（白磷，s）+5O2（g）═P4O10（s）△H1=-2 983.2kJ•mol-1P（红磷，s）+

5
4
O2（g）═
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4
P4O10（s）△H2=-738.5kJ•mol-1则该温度下白磷转化为红磷的热化学方程式为______．
（2）已知298K时白磷不完全燃烧的热化学方程式为P4（白磷，s）+3O2（g）═P4O6（s）△H=-1 638kJ•mol-1．在某密闭容器中加入62g白磷和50.4L氧气（标准状况），控制条件使之恰好完全反应．则所得到的P4O10与P4O6的物质的量之比为______，反应过程中放出的热量为______．
（3）已知白磷和PCl3的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能（kJ•mol-1）：P-P 198，Cl-Cl 243，P-Cl 331．则反应P4（白磷，s）+6Cl2（g）═4PCl3（s）的反应热△H=______．

答

（1）P4（s，白磷）+5O2（g）=P4O10（s）△H1=-2983.2kJ/mol…①P（s，红磷）+54O2（g）=14P4O10（s）△H2=-738.5kJ/mol，…②根据盖斯定律：①-②×4可得：P4（s，白磷）=4P（s，红磷）△H=（-2983.2kJ/mol）-（-73...
答案解析：（1）根据盖斯定律写出白磷转化为红磷的热化学方程式；
（2）设P4O10物质的量为x，P4O6物质的量为y，结合原子守恒计算得到，依据热化学方程式计算反应放出的热量；
（3）依据反应焓变△H=反应物键能总和-生成物键能总和得到；
考试点：热化学方程式；反应热和焓变．
知识点：本题考查了物质结构分析，热化学方程式书写和盖斯定律计算应用，原子守恒和化学方程式的计算方法应用，掌握基础是关键，题目难度中等．

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