一定温度下,将Cl2通入KOH溶液中,反应后得到KCl,KClO,KClO3
问题描述：
一定温度下,将Cl2通入KOH溶液中,反应后得到KCl,KClO,KClO3
一定温度下,将Cl2通入KOH溶液中,反应后得到KCl,KClO,KClO3的混合溶液,经测定ClO离子和l了离子的物质的量之比为1:3,则Cl2与KOH溶液反应时,被还有原的氯原子与氧化氯原子的物质 的量之比 _______
答
Cl → 失5e- → KClO3
Cl → 失1e- → KClO
Cl → 得1e- → KCl
得失电子守恒：
5nClO3- + nClO- = nCl-
将nClO-=1,nCl-=3带入得：nClO3-=0.4
被还原的氯原子/被氧化氯原子=nCl-/(nClO3- + nClO-)=3/1.4=15/7
亲!选项里没有这个 A 2:5B11:3C 3:1D4:1选项里没有这个 A 2:5B11:3C 3:1D4:1ClO-/Cl-是1/3吗ClO-和ClO3-的物质 量之比 1:3额，你题目。。。。。算了我再算一遍，一样的5nClO3- + nClO- = nCl-ClO-和ClO3-的物质量之比 1：3将nClO-=1，nClO3-=3带入得：nCl-=16被还原的氯原子/被氧化氯原子=nCl-/(nClO3- + nClO-)=16/4=4/1选D