Cu2S和含2.2mol HNO3的溶液恰好完全反应，生成Cu（NO3）2、H2SO4、NO和H2O，则未被还原的HNO3的物质的量是（ ）A. 1.0molB. 1.1molC. 1.2molD. 2.2mol
问题描述：
Cu2S和含2.2mol HNO3的溶液恰好完全反应，生成Cu（NO3）2、H2SO4、NO和H2O，则未被还原的HNO3的物质的量是（ ）
A. 1.0mol
B. 1.1mol
C. 1.2mol
D. 2.2mol
答
反应中Cu元素化合价由+1价升高为+2价，S元素有-2价升高为+6价，反应中只有N元素被还原，设Cu2S的物质的量为x，由电子守恒可知，2x×（2-1）+x×[6-（-2）]=（2.2-4x）×（5-2），解得x=0.3mol，由Cu原子守恒可知，未...
答案解析：反应中Cu元素化合价由+1价升高为+2价，S元素有-2价升高为+6价，反应中只有N元素被还原，设Cu2S的物质的量为x，利用电子守恒计算，再由Cu原子守恒可知，未被还原的HNO3的物质的量为n（HNO3）=2n[Cu（NO3）2]=2n（Cu），以此来解答．
考试点：硝酸的化学性质；氧化还原反应．
知识点：本题考查氧化还原反应的计算，题目难度中等，注意氧化还原反应中电子转移守恒及原子守恒的运用，把握元素的化合价变化即可解答．