现有25℃时0.1mol/L的氨水,若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7,此时...
问题描述：
现有25℃时0.1mol/L的氨水,若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7,此时...
现有25℃时0.1mol/L的氨水,若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7,此时
c(NH4+)=a mol/L,求硫酸根浓度?》
为什么答案是0.5a?铵根不是会水解嘛?那不是稀硫酸的量要少吗?怎么是0.5a呢?
答
这个问题列电荷平衡式求解即可.
[H(+)]+[NH4(+)]=[OH(-)]+2[SO4（2-）],而pH=7,即[H(+)]=[OH(-)],所以硫酸根浓度时铵根浓度的一半.
如你所说,铵根会水解,硫酸铵pH小于7,所以氨水要过量pH才可能是7.氨水过量,铵根水解,还有什么不理解的吗?
这类问题不要被水解迷惑,电荷平衡是通法.