初中溶液化学题现有碳酸钠,硫酸钠,氯化钠组成的混合物20g,溶于水后,滴加稀硫酸至刚好不产生气体为止.得到二氧化碳2.2g,此时溶液的PH值为7,加入足量的氯化钡溶液得到沉淀23.3g,求原混合物中各物质的质量分别是多少.

2.2g/44=0.05molCO2 就是 0.05molNaCO3
也就是加入了0.05mol硫酸，
23.3g硫酸钡BaSO4=0.1mol就是说原来硫酸钠0.05mol
简单算下就知道了
对不起初中没有学mol
其实就是化学计量数（配平时那个系数）这样算就很简单的
硫酸每mol98g，氯化钠每mol58.5g，硫酸钠每mol 142g 碳酸钠每mol 106g
算出20g里 7.1g硫酸钠 5.3g 碳酸钠 7.6g氯化钠

溶液中有：Na2CO3、Na2SO4、NaCl
一、滴加稀硫酸，Na2CO3＋H2SO4＝＝Na2SO4＋H2O＋CO2↑
因为不再产生气体，因此碳酸钠全部反应完。n(CO2)＝2.2/44＝0.05mol，根据方程式n(Na2CO3)＝0.05mol；m(Na2CO3)＝5.3g
二、因为溶液中pH值为7，即溶液为中性，此时溶液中有硫酸钠和氯化钠，这两种盐的溶液都是中性的，因此溶液中没有剩余的硫酸。
Na2SO4＋BaCl2＝＝2NaCl＋BaSO4↓
n(BaSO4)＝23.3/233＝0.1mol，n(Na2SO4)＝0.1mol；
但其中有0.5mol的硫酸钠是之前反应产生的，因此原溶液中n(Na2SO4)＝0.1－0.05＝0.05mol；m(Na2SO4)＝7.1g
整理一下：m(总)＝20g；m(Na2CO3)＝5.3g；m(Na2SO4)＝7.1g
因此 m%(Na2CO3)＝5.3/20＝26.5%
m%(Na2SO4)＝7.1/20＝35.5%
m%(NaCl)＝1－26.5%－35.5%＝38%

Na2CO3＋H2SO4＝＝Na2SO4＋H2O＋CO2↑106 44X 2.2X=2.2*106/44=5.3（克）Na2SO4＋BaCl2＝＝2NaCl＋BaSO4↓142 233Y 23.3Y=142*23.3/233==14.2(克）20-14.2-5.3=0.5答：混合物含碳酸钠5.3克,硫酸钠14.2克,氯化钠0.5克...