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将0.1mol/L的HAc与0.1mol/L的HCl等体积混合试计算溶液PH值.

分类: 作业答案 • 2021-12-28 14:27:27

问题描述：

答

PH要根据溶液中电离出来的H+浓度求,HAc是一元弱酸,所以它电离出来的C（H+）=Ka*0.05,Ka是HAc的电离常数,题中一般会给出来HCl是一元强酸,完全电离,所以混合后C(H+)=0.05mol/L上面2中H+浓度相加即可求得混合后溶液中游...

基础化学题…….将2.24L标准情况下的HCL气体溶于水中得到1L溶液,求：1.所得溶液的物质的量浓度 2.将该溶液与0.1mol/L的NaOH溶液完全反应,所需NaOH溶液的体积
难溶电解质溶解平衡计算问题NaCl溶液与Pb(NO3)2溶液混合可形成沉淀,此沉淀的Ksp=1.6×10^-5.将等体积的NaCl溶液与Pb(NO3)2溶液混合.若NaCl溶液的浓度为0.1mol/L,则生成沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小浓度为_________mol/L我推断沉淀为PbCl2.计算出c(Pb2+)=Ksp/c^2(Cl-)=1.6×10^-5/(0.05)^2=6.4×10^-3mol/L.可答案给的是1.28×10^-2mol/L.也找过同类问题解析,方法与上述类似.不知道答案是不是错了?
向盛有蒸馏水的铝制易拉罐中投入2.1.写出发生反应的化学方程式.2.计算反应中生成的气体的体积.3.把反应后的溶液倒入烧杯并均分成甲,乙两份,向甲中加入0.1mol/L的HCL,当加入 ___L时,沉淀达到最大值；再加入___L时,沉淀又恰好全部溶解.4.把3中最后所得的溶液再于乙溶液混合,写出反应的离子方程式__________；反应过程中生成的沉淀的质量为____g.
0.2mol/L的盐酸与0.1mol/L的NaOH等体积混合 PH是多少.是1.
将0.2mol•L-1HCN溶液和0.1mol•L-1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系中正确的是（　　） A.c（HCN）＜c（CN-） B.c（Na+）＞c（CN-） C.c（HCN）-c（CN-）=c（OH-） D.c（
能说明0.1mol•L-1的NaHA溶液一定呈酸性的是（　　）①稀释时，溶液中c（OH-）增大　 ②溶液的pH＜7　 ③溶液中c（Na+）=c（A2-）　 ④溶液可与等体积等物质的量浓度的NaOH溶液恰好反应. A.①②
0.1mol/L的盐酸与0.3 mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合所得溶液的ph为?
常温下0.1mol•L-1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=（a+1）的措施是（　　） A.将溶液稀释到原体积的10倍 B.加入适量的醋酸钠固体 C.加入等体积0.2 mol•L-1盐酸 D.提高溶液的温度
将0.2moL/L的CH3COONa溶液与0.1mol/L的硝酸溶液等体积混合后,所得溶液中各粒子的浓度由大到小的顺序为
常温下0.2mol/L醋酸与0.1mol/L氢氧化钠等体积混合,忽略混合前后溶液体积的变化,溶液ph
计算0.20mol·L HCl与0.80mol·L NaAc等体积混合后溶液的pH
i want these green apples,but i don't want those red ones.改错

将0.1mol/L的HAc与0.1mol/L的HCl等体积混合试计算溶液PH值.

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