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计算0.20mol·L HCl与0.80mol·L NaAc等体积混合后溶液的pH

分类: 作业答案 • 2021-12-28 14:27:33

问题描述：

答

0.20mol·L HCl与0.80mol·L NaAc等体积混合后,0.1mol/L的醋酸和0.3mol/L 的醋酸钠缓冲溶液,
pH=pKa - lgc(HAc)/c(NaAc)=4.74 - lg0.1/0.3 = 4.74 + 0.48 =5.22

难溶电解质溶解平衡计算问题NaCl溶液与Pb(NO3)2溶液混合可形成沉淀,此沉淀的Ksp=1.6×10^-5.将等体积的NaCl溶液与Pb(NO3)2溶液混合.若NaCl溶液的浓度为0.1mol/L,则生成沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小浓度为_________mol/L我推断沉淀为PbCl2.计算出c(Pb2+)=Ksp/c^2(Cl-)=1.6×10^-5/(0.05)^2=6.4×10^-3mol/L.可答案给的是1.28×10^-2mol/L.也找过同类问题解析,方法与上述类似.不知道答案是不是错了?
向盛有蒸馏水的铝制易拉罐中投入2.1.写出发生反应的化学方程式.2.计算反应中生成的气体的体积.3.把反应后的溶液倒入烧杯并均分成甲,乙两份,向甲中加入0.1mol/L的HCL,当加入 ___L时,沉淀达到最大值；再加入___L时,沉淀又恰好全部溶解.4.把3中最后所得的溶液再于乙溶液混合,写出反应的离子方程式__________；反应过程中生成的沉淀的质量为____g.
0.1mol/L的盐酸与0.3 mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合所得溶液的ph为?
常温下,0.01mol/L的盐酸与PH=11的KOH溶液混合后,PH=9,求混合前盐酸和氢氧化钾溶液的体积比.
将0.2moL/L的CH3COONa溶液与0.1mol/L的硝酸溶液等体积混合后,所得溶液中各粒子的浓度由大到小的顺序为
常温下0.2mol/L醋酸与0.1mol/L氢氧化钠等体积混合,忽略混合前后溶液体积的变化,溶液ph
常温下,如果取0.1mol/L的HA溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合（忽略体积变化）混合后溶液PH=8
0.1mol/L的氢氧化钠溶液25mL与0.2mol/L的硫酸溶液25mL混合后,求混合后溶液的pH.(混合后体积为50mL)
等体积的0.1moL/L的HAC和0.1moL/L的NaAC混合,测出HAC—NaAC缓冲溶液PH值为4.593,求HAC的电离度
5．计算0.3mol/L的 HAc—0.1mol/L的NaOH等体积混合后的pH值
欲使100mL0.10mol/L的HCl溶液的pH从1.00增加到4.44,需要加入NaAc多少克?忽略体积变化?希望可以回答...
将0.1mol/L的HAc与0.1mol/L的HCl等体积混合试计算溶液PH值.

计算0.20mol·L HCl与0.80mol·L NaAc等体积混合后溶液的pH

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