用干燥纯净的高锰酸钾100g加热制取氧气，当剩余物的质量为92g时，停止加热，则生成氧气的质量是______g，参加反应的高锰酸钾的质量是______g，剩余物中高锰酸钾的质量是______g，二氧化锰的质量是______g，继续加热到反应完全，还能再产生氧气______g．

答

由质量守恒定律可知：氧气的质量为=100g-92g=8g．
设参加反应的KMnO₄质量为x，生成MnO₂质量为z．
2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄ +MnO₂ +O₂↑
316                87   32
 x                 z    8g

316

x

＝

32

8g

x=79g

87

z

＝

32

8g

z=21.75g
未反应的KMnO₄质量为100g-79g=21g
设继续加热还能生成氧气的质量为y．
2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄ +MnO₂ +O₂↑
316                    32
 21g                   y

316

21g

＝

32

y

y=2.13g
答：生成氧气的质量是8g，参加反应的高锰酸钾的质量是79g，剩余物中高锰酸钾的质量是21g，二氧化锰的质量是21.75g，继续加热到反应完全，还能再产生氧气2.13g．
答案解析：高锰酸钾受热分解后生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，由于氧气逸出，所以反应后固体质量会减少；根据质量守恒定律可知，固体质量的减少量即为生成氧气的质量，然后根据反应方程式由氧气的质量求出参加反应的高锰酸钾的质量、剩余高锰酸钾的质量以及二氧化锰的质量和继续加热还能生成氧气的质量即可．
考试点：根据化学反应方程式的计算；质量守恒定律及其应用．
知识点：此题主要考查有关化学方程式的计算，通过认真分析题干，利用质量守恒定律可直接得到氧气的质量，然后再求其他反应物的质量即可轻松解决．