在一真空密闭容器中,通入一定量气体A,一定条件下,发生如下反应:2A(气)=(可逆)= B(气)+xC(气),反应达到平衡时,测得容器内压强增大了p%,若此时A的转化率为a%,下列关系正确的是 [ ]

问题描述:

在一真空密闭容器中,通入一定量气体A,一定条件下,发生如下反应:2A(气)=(可逆)= B(气)+xC(气),反应达到平衡时,测得容器内压强增大了p%,若此时A的转化率为a%,下列关系正确的是 [ ]
A.若x=1,则p>a B.若x=2,则p<a
C.若x=3,则p=a D.若x=4,则p≥a

用三段式求解看起来比较清晰,为便于计算,A的初始量取特殊值100mol
2A(气)====B(气)+xC(气)
起始 100 0 0
转化 a a/2 xa/2
平衡 100-a a/2 xa/2
由题意得:(100-a)+ a/2+ xa/2-100=p
x=1时,p=0,A错误
x=2时,a=2p,B正确
x=3时,a=p,C正确
x=4时,3a/2=p,D错误.嗯,谢谢,你的方法我明白了,但是如果用楼上那种方法,2A(g)可逆符号B(g)+xC(g) △2x-12p%2p%怎么来的啊?呵呵,我就是看楼上的回答的太难懂才回答的,是这样:增大p%的基数为1,他设的初始值为2mol,自然增大量为2p%咯,明白了?“发生如下反应:2A(气)=(可逆)= B(气)+xC(气),反应达到平衡时,测得容器内压强增大了p%”题目意思我感觉就是2体积的A反应的啊,也就可以看做是2mol,这里有什么不对吗?是啊,增大p%怎么理解?2Xp%=2p%对不对?我为什么取特殊值为100,就是为了简化计算,也方便你理解,增量为100Xp%=p这次明白了?(我是化学教师,以后有化学问题就找我好了)我刚刚想了一下,可不可以这样理解。假设开始投入2molA, 因为PV=nRT,V、R、T不变,所以△P/P初=△n/n初,△P/P初就是P%,n初就是2(mol),所以P%=△n/2,即△n=2P%嗯,是的。你是高几的啊,懂得不少啊,连克拉柏龙方程都会用!