取碳酸钠和氯化钠的固体混合物13.6g,与一定质量的稀盐酸恰好完全反应,得到10%的氯化钠溶液147g,计算、
问题描述：
取碳酸钠和氯化钠的固体混合物13.6g,与一定质量的稀盐酸恰好完全反应,得到10%的氯化钠溶液147g,计算、
1 固体混合物中碳酸的质量分数
2 生成CO2的质量
3 该盐酸的溶质质量分数
答
题目告诉 最终氯化钠的质量是147*10%=14.7g
比反应物增重1.1g,这是因为Na2CO3→2NaCl的缘故.
Na2CO3的分子量与两分子NaCl的分子量的差值正好是11
1）可以确定反应掉的Na2CO3有0.1个分子,故而反应的碳酸钠的质量是10.6g.故而碳酸钠的质量分数是（ 10.6/13.6）*100%=78%
2）方程式：
Na2CO3+ 2HCl== 2NaCl + CO2↑ + H2O
106 73 44
10.6g m=4.4g ,即生成4.4g二氧化碳
3）由上解得盐酸的质量是7.3g.盐酸溶液的质量是 147-13.6+4.4=137.8g
故而盐酸的质量分数 （7.3/137.8） *100%=5.3%
你抓住破题的关键在差量上.