某温度（t摄氏度）时,水的离子积Kw=1*10 ,则该温度 25摄氏度.在此温度下,将PH=a的Ba(OH)2溶液VaL
问题描述：
某温度（t摄氏度）时,水的离子积Kw=1*10 ,则该温度 25摄氏度.在此温度下,将PH=a的Ba(OH)2溶液VaL
某温度（t摄氏度）时,水的离子积Kw=1*10 ,则该温度(填>,
答
水的离子积应该是Kw=1x10*-10吧此时pH=5为中性25度是Kw=1x10*-14 温度越高Kw越大,所以,温度 >25摄氏度1）混合液为中性,则nOH-=nH+,所以,1xVa=10*-1Vb计算可知Va：Vb=1：10两者完全反应H2SO4完全沉...下次记得写全了，要不需要计算两遍。1）混合液为中性，则nOH-=nH+，所以，0.01xVa=0.1Vb计算可知Va：Vb=10：1两者完全反应H2SO4完全沉淀 生成沉淀BaSO4物质的量为0.5x0.1Vb=0.05Vb质量为0.05x233Vb=11.65Vb2）所得混合液的pH=2 则(nH+-nOH)/(Va+Vb)=0.01 nH+-nOH=0.1Vb-0.01Va计算可知Va：Vb=9：2