已知100℃时,水的离子积常数为1×10-12.在此温度下,将PH=8的NaOH溶液与PH=4的H2SO4溶液混合,得到PH=7的混合溶液,则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比约为()
问题描述：
已知100℃时,水的离子积常数为1×10-12.在此温度下,将PH=8的NaOH溶液与PH=4的H2SO4溶液混合,得到PH=7的混合溶液,则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比约为()
A.9∶11 B.9∶1 C.1∶9D.11∶9
我需要过程 谢谢你们 感激啊!
答
设NaOH溶液体积为V1,H2SO4溶液体积为V2!
混合溶液PH=7,则此时溶液呈碱性,OH-离子浓度为1*10^-5mol/L
所以
c混(OH-）=[c(OH-）*V1-c(H+)*V2]/(V1+V2)
解得V1/V2=9/11
答案选A!