增加固体反应物的浓度会使可逆反应的平衡向正反应方向移动吗?液体呢?改变反应物浓度使平衡移动是不是只对气体适用?

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• 关于化学平衡及其移动的一些小疑惑,在可逆反应2SO2+O2=（可逆）=2SO3中,如果恒温恒容的情况下向反应容器中充入SO3,那平衡应该怎样移动?如果按压强使平衡移动的情况来看,平衡应该是向正反应方向移动的吗?但是如果按浓度使平衡移动的观点来看,反应应该向正方向进行呀!平衡应该正向移动吗?那这个反应这种情况平衡和反应分别怎样移动和进行呢?在2NO2=(可逆)=N2O4的反应中,如果恒温恒容冲入NO2,事实上NO2的转化率将会升高,但是这与“可逆反应中,增加某一种反应物的浓度,这种反应物的转化率将降低”这种说法不是有矛盾吗?
• 如何使反应前后气体体积数不变的可逆反应的平衡移动（在恒温恒容下）书上说改变反应物浓度是没用的,但我认为v正〉v逆,不就要移动了吗.加压不移动我是知道的,但是如果我就提高反应物的浓度为什么不移动呢
• 已建立化学平衡的某可逆反应，当条件改变使化学平衡向正反应方向移动，下列叙述正确的是（　　）①生成物的质量分数一定增加；②生成物的物质的量一定增加；③反应物的转化率一定增大；④平衡时反应物的浓度一定降低；⑤正反应速率一定大于逆反应速率；⑥一定使用了催化剂.A. ①②⑤B. ④⑥C. ②⑤D. ③④⑤
• 我知道 在理论上计算化学平衡常数的时候 固体可以无视,问题是固体会不会影响平衡移动.例如：A(g)+B(l) ==可逆== 2C(g)假设B在密闭容器中的表面积为S 平衡后C的浓度为X在不改变容积的条件下改变容器形状 使得B在容器中的表面积变为2S 其他条件不变 （温度 起始物质的量 等等）进行实验 达到化学平衡 由于B的表面积增加,正反应速度肯定高,除了B的表面积,其他条件不变,想要正逆反应速度相等平衡,惟一的方式就是减少反应物浓度,增高生成物C浓度,因此更多的反应物转化为生成物,C浓度升高,化学平衡向正反应方向移动.K=(C^2)/A 根据上面的分析 C浓度升高 A浓度减小我知道理想状况下K只和温度有关,但是上边实验没有温度变化,惟一的可能就是液体B的表面积对反应有影响.或者就是K不简单和温度有关.
• 关于化学平衡的移动~高一没学化学平衡的时候,经常会做到这样的实验题：对于某个可逆反应,题目会要求增大反应物浓度,然后问有什么作用,答案通常都是 使反应平衡向正反应方向移动.现在刚学化学平衡,增大反应物浓度之后,最后反应平衡了v（正）不还是等于v（逆）么,正反应的的产率也没有增加啊,那这样做究竟对反应有什么作用呢?
• 已建立化学平衡的某可逆反应，当条件改变使化学平衡向正反应方向移动，下列叙述正确的是（　　）①生成物的质量分数一定增加；②生成物的物质的量一定增加；③反应物的转化率一定增大；④平衡时反应物的浓度一定降低；⑤正反应速率一定大于逆反应速率；⑥一定使用了催化剂.A. ①②⑤B. ④⑥C. ②⑤D. ③④⑤
• 已经建立化学平衡的某可逆反应,当改变条件使平衡向正反应方向移动时,下列有关叙述正确的是( ) A已经建立化学平衡的某可逆反应,当改变条件使平衡向正反应方向移动时,下列有关叙述正确的是( )A生成物的质量分数一定增加B生成物的物质的量一定增加C反应物的转化率一定增加D反应物的浓度一定降低这题选B,为什么?A.C.D都是怎么错的?B为什么是对的?
• 可逆反应中,为什么增大压强能使化学平衡向正（负）反应方向移动正反应方向移动是什么意思,是正反应的反应物占的比例为什么能改变化学平衡呢,例如2SO2+O2=3SO32SO2+O2=2SO3，配错了 就是SO3的百分比会减少吗。可逆反应形成稳定状态的气体的体积比不是与方程式没关系的吗，不是与反应速率有关系吗，例如1MOL/L的SO3分解的速率，如果与10MOL/L的SO2 与 5MOL/L的O2化合速率相同，不是也能形成平衡状态吗如果压强+1倍，就是浓度+一倍，就是速率也+1倍吧，那上面两者的速率不也相同吗，不是也稳定，而且反应物和生成物的比例也没变化呀，我的理解错在哪里呢
• 已建立化学平衡的某可逆反应，当条件改变使化学平衡向正反应方向移动，下列叙述正确的是（　　）①生成物的质量分数一定增加；②生成物的物质的量一定增加；③反应物的转化率一定增大；④平衡时反应物的浓度一定降低；⑤正反应速率一定大于逆反应速率；⑥一定使用了催化剂.A. ①②⑤B. ④⑥C. ②⑤D. ③④⑤
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