关于化学平衡的移动~高一没学化学平衡的时候,经常会做到这样的实验题:对于某个可逆反应,题目会要求增大反应物浓度,然后问有什么作用,答案通常都是 使反应平衡向正反应方向移动.现在刚学化学平衡,增大反应物浓度之后,最后反应平衡了v(正)不还是等于v(逆)么,正反应的的产率也没有增加啊,那这样做究竟对反应有什么作用呢?

问题描述:

关于化学平衡的移动~
高一没学化学平衡的时候,经常会做到这样的实验题:对于某个可逆反应,题目会要求增大反应物浓度,然后问有什么作用,答案通常都是 使反应平衡向正反应方向移动.现在刚学化学平衡,增大反应物浓度之后,最后反应平衡了v(正)不还是等于v(逆)么,正反应的的产率也没有增加啊,那这样做究竟对反应有什么作用呢?

最后反应平衡v(正)等于v(逆)与原来的v(正)等于v(逆)的v已经不同了

生成物增加了,必然是平衡正向移动的结果

在增大反应物浓度的一瞬间,根据速率定律,正反应速率增大,逆反应速率不变,所以平衡正向移动.对A+B=C+D而言,结果就是AB浓度减小,CD浓度增大,正反应速率减小,逆反应速率增大,最终达到新的平衡.虽然依然是v正=v逆,但是四...

反应速率是有增加的,只不过随着反应的进行,正反应速率越来越小,逆反应速率越来越大, 最后达到平衡