初三化学两题
问题描述：
初三化学两题
1.某无色气体可能含有一氧化碳、二氧化碳、氢气中的一种或几种,依次进行一下实验（加热每步反应均完全进行）；（1）通过赤热的碳层后,恢复到原状态,气体体积不变 （2）通过灼热的氧化铜时,固体变成红色 （3）通过白色硫酸铜粉末时,粉末变成蓝色晶体（4）通入城清石灰水中,石灰水变浑浊.下列判断正确的是
A原混合气体中一定含有二氧化碳、一氧化碳、氢气.
B原混合气体中一定没有二氧化碳,一定含有氢气和一氧化碳
C原混合气体种一定含有氢气和二氧化碳,可能含有一氧化碳.
D根据反应（1）（4）,可推断实验过程中一定有二氧化碳生成
不太理解步骤（1）（3），请问通过赤热的炭层后，恢复到原状态，气体体积不变，这句话是什么意思？还有步骤（3）什么气体与白色硫酸铜粉末反应，硫酸铜粉末变成蓝色晶体，蓝色晶体又是什么？最好能提供反应方程式，如果能有解析，将感激不尽。
答
（1） 如果有co2 通过炽热的炭层 会变成co体积会变 所以没有co2
（3） 还原cuo后里面有氢气 所以还原后会有h2o生成 白色的硫酸铜粉末遇水后会变成蓝色的晶体 硫酸铜原本是白色粉末 蓝色晶体是有水后的固体记住基本上固体中有水的都是晶体
(4)石灰水会变浑浊 是因为co还原完cuo后生成了co2
最后选B 貌似D也可以 额多选吧